Tárolható a cuso4 nikkeledényben?
Pontszám: 4,4/5 ( 51 szavazat )Tárolható-e 1 M réz-szulfát oldat nikkelfémből készült edényben? ... Mivel a Cu redukciós potenciálja nagyobb, mint a "Ni"-é, ezért nem tudunk CuSO4-oldatot adni nikkeledényben .
Tárolhatjuk a CuSO4 oldatot nikkeledényben?
Nem tárolják a nikkeltartályban, mivel a nikkel reaktívabb, mint a réz. A nikkel kiszorítja oldatából a rezet, és nikkel-szulfátot képez.
Milyen fémtartályban tárolható a CuSO4?
Ezért a réz-szulfát oldatot ezüsttartályban lehet tárolni.
A nikkel reagál a réz-szulfáttal?
Mivel a nikkel reaktívabb, mint a réz, egyszeri elmozdulásos reakció ment végbe: Ni + CuSO4 -> Cu + NiSO4 . ...
Melyik edényben tárolható a réz-szulfát oldat?
Teljes válasz: Ezért azt mondhatjuk, hogy a réz-szulfát oldat biztonságosan tárolható platina és ezüst edényben.
Tárolható-e 1 M réz-szulfát oldat nikkelfémből készült edényben? Tekintettel arra, hogy `E_(Ni
Tárolható-e réz-szulfát oldat alumínium edényben?
A barátod a helyes választ adta. Az alumínium reaktívabb, mint a réz. Így az alumínium kiszorítja oldatából a réz-szulfátot.
Hogyan lehet a cuso4 oldatot nem tárolni vasedényben?
A réz-szulfátot nem tárolják vasedényekben, mert a vas reakcióképesebb, mint a réz, kiszorítja belőle a réz-szulfátot, vas-szulfátot és rezet képezve . röviden, elmozdulási reakció fog megtörténni.
Keverhetjük a CuSO4-et nikkelkanállal?
") A nikkelspatula nem használható réz-szulfát-oldat keverésére .
Mi történik, ha a nikkelrudat réz-szulfát oldatba mártják?
Mi történik, ha egy nikkelrudat réz-szulfát oldatba mártunk? ... A Ni kiszorítja a Cu-t az oldatból az alacsonyabb redukciós potenciálja miatt .
Használható nikkelrúd a réz-szulfát oldat keverésére?
Mivel a sejt EMF-je pozitív, a reakció bekövetkezik, és a nikkel kiszorítja a rezet az oldatból, és réz rakódik le a nikkel spatulára. Így a nikkel nem használható a réz-szulfát oldat keverésére .
Tárolhatjuk a CuSO4-et mg-os tartályban?
Válasz: Nem . Ennek az az oka, hogy a magnézium reaktívabb, mint a réz. Tehát a reakció hőt termelhet, amely káros és veszélyes lehet.
Mi történik, ha a CuSO4-et alumínium tartályba helyezik?
A réz-szulfát (CuSO4) oldat kék színű. Ha alumíniumot adunk hozzá, elmozdulási reakció megy végbe . Az alumínium reaktívabb, mint a réz, ezért kiszorítja a rezet a szulfátoldatból, hogy alumínium-szulfátot képezzen. Az így képződött alumínium-szulfát oldat színtelen.
Mi történik, ha a réz-szulfát oldatot vasedényben tárolják?
Részletes megoldás A helyes válasz: A vas réz-szulfát oldatban oldódik. A réz-szulfát oldatot nem lehet vastartályban tárolni , mert a vas reaktívabb, mint a réz, ezért reakció megy végbe. A reaktívabb fém kiszorítja a kevésbé reaktív fémet.
Használható nikkel kanál ezüst-nitrát oldat keverésére?
Nem, nikkel kanál nem használható ezüst-nitrát oldat keverésére . Ennek az az oka, hogy a Ni-nek alacsonyabb az SRP értéke, mint az Ag-nél. ∴ kiszorítja az Ag-t az AgNO3 oldatból, ∴ az oldat megsemmisül.
Tárolható a híg HCl nikkeledényben?
A HCl köztudottan rendkívül maró hatású az olyan általános építőipari fémekre, mint a szén és a rozsdamentes acél, az alumínium, a réz, a nikkel és a bronz. Kerülni kell az érintkezést, és a felsorolt fémeket nem szabad sósav tárolására vagy más hasonló alkalmazásokra használni.
Tárolhatjuk az alumínium-szulfát oldatot cinkedényben?
Igen , az alumínium-szulfát tárolható cinktartályban, mert a cink kevésbé reakcióképes, mint az alumínium, ezért nem reagálna vele. Mivel a cink a reaktivitási sorozatban az alumínium alatt van, ezért kisebb redukciós potenciállal rendelkezik, mint a cinké.
Mi történik, ha egy nikkelrudat réz-szulfát oldatba mártunk Indokolja válaszát eoni 2 Ni 0,25 V & EOCU 2 +/ Cu 0,34 V?
Mivel EEN i + 2 N i 0 kisebb, mint E Cu Cu E Cu + 2 Cu 0. Így a Ni kiszorítja a Cu 2+ -ionokat az oldatból, és vörösréz fém kezd kicsapódni .
A nikkel kiszorítja a rezet a cuso4 1 m-es oldatából?
Indokolja meg. A nikkel szabványos potenciálja kisebb, mint a rézé, ez meghaladja a rézét az Elektrokémiai sorozatban, és nagyobb redukálóképességgel rendelkezik. Tehát a Ni kiszoríthatja a Cu-t a CuSO 4 oldatból.
Tárolhatunk-e CuSO4-et nikkeltartályban, és miért?
Tárolható-e 1 M réz-szulfát oldat nikkelfémből készült edényben? ... Mivel a Cu redukciós potenciálja nagyobb, mint a "Ni"-é, ezért nem tudunk CuSO4-oldatot adni nikkeledényben.
Használhatunk nikkel spatulát?
Nem, nikkel spatulával nem lehet CuSO 4 oldatot keverni, mert a nikkel kiszorítja a rezet a CuSO 3 oldatból, és Cu lerakódik a Ni spatulára.
Használhatunk Ferrum spatulát 1 m CuSO4 keveréséhez?
Nem , mert a Ni redukciós potenciálja kisebb, mint a Cu.
Mi történik, ha egy rézhuzalt ezüst-nitrát oldatba mártunk?
A réz reaktívabb, mint az ezüst. Ezért amikor a rézhuzalt ezüst-nitrát oldatba mártják, az kiszorítja az ezüstöt az ezüst-nitrát (AgNO3) oldatból, és kékeszöld színű réz-nitrátot képez . Ez egy elmozdulási reakció. ... Megfigyeljük, hogy az oldat kék színűvé válik.
Tarthatunk znso4 oldatot rézedényben?
Igen , a cink-szulfát tárolható rézedényekben, mivel a réz a cink alatt van a reakcióképességi sorozatban, és a fém nem tud kiszorítani a sorozatban lévő fémeket a vegyületéből.
Miért nem tárolják a CuSO4-et alumíniumpalackokban?
A CuSO_(4)-et nem tárolják alumíniumpalackokban, mert az Al jobban reagál, mint a Cu, azaz a Cu2+ redukálódik.
Tárolhatunk kék vitriolt alumínium edényben?
A magasabban elhelyezett elemek kiszorítják az alatta lévő elemeket, majd vegyületeikből. Jól láthatjuk, hogy az Al magasabban van elhelyezve, mint a Cu az elektrokémiai sorozatban. Tehát az Al kiszorítja a Cu-t a CuSO4-ből. Ezért nem tanácsos a CuSO4 oldatot alumínium edényben tárolni .