Egyensúlyi állapotban a reaktánsok és a termékek koncentrációja egyenlő?
Pontszám: 4,8/5 ( 29 szavazat )Minden reakció a kémiai egyensúlyi állapot felé irányul, amely ponton mind az előre, mind a fordított folyamat azonos sebességgel megy végbe. Mivel az előre és a visszirányú sebesség egyenlő, a reaktánsok és a termékek koncentrációja egyensúlyban állandó .
Ha egy rendszer egyensúlyban van, a koncentrációk egyenlőek vagy állandóak?
Kémiai egyensúlyban az előre és fordított reakciók azonos sebességgel mennek végbe, és a termékek és a reagensek koncentrációja állandó marad .
Ha egy kémiai reakció egyensúlyban van, a reagensek koncentrációja megegyezik a termékek koncentrációjával. Igaz vagy hamis?
Az állítás hamis . Fontos megjegyezni, hogy a termékek és a reagensek koncentrációja nem egyenlő, hanem egyensúlyi állapotban vannak.
Ha a reakcióban a reagens és a termékek koncentrációja megegyezik, akkor azt mondjuk?
7.3. A KÉMIAI EGYENSÚLY ÉS EGYENSÚLYI ÁLLANDÓ TÖRVÉNYE Az egyensúlyi állapotban lévő reagensek és termékek keverékét egyensúlyi keveréknek nevezzük.
Változik-e a reaktánsok és a termékek koncentrációja egyensúlyban?
Ha egy anyag koncentrációja megváltozik, az egyensúly eltolódik, hogy minimalizálja a változás hatását. Ha egy reagens koncentrációját növeljük, az egyensúly a reagenseket használó reakció irányába tolódik el, így a reagens koncentrációja csökken.
Gyakorlati feladat: Egyensúlyi koncentrációk számítása
Melyik változás nem befolyásolja az egyensúlyi koncentrációkat?
Az egyetlen dolog, ami megváltoztatja az egyensúlyi állandót, az a hőmérséklet változása. Az egyensúlyi helyzet nem változik, ha hozzáadunk (vagy megváltoztatunk) egy katalizátort .
Mi történik a forward és a reverse árfolyammal egyensúlyban?
Egyensúlyi állapotban: Az előre irányuló reakció sebessége megegyezik a fordított reakció sebességével . ... Végül az előre és a fordított reakció sebessége egyenlő lesz; a reagensek ugyanolyan sebességgel képeznek termékeket, mint a termékek reagenseket.
Mi Le Chatelier elve?
Le Chatelier elve a reakciók kémiai egyensúlyára vonatkozó megfigyelés . Kimondja, hogy egy rendszer hőmérsékletének, nyomásának, térfogatának vagy koncentrációjának változása előre látható és ellentétes változásokat eredményez a rendszerben egy új egyensúlyi állapot elérése érdekében.
Honnan tudhatod, hogy a reakció befejeződött?
A reakcióból megtudhatod. Ha abbahagyja a buborékolást vagy gőzölést, akkor kész . Reagálni fog, és bugyborékolni kezd. Amikor abbahagyja a buborékolást és pezsgést, a reakció véget ér.
Honnan lehet tudni, hogy egy reakció egyensúlyban van?
A Q segítségével meghatározható, hogy a reakció melyik irányba tolódik el az egyensúly eléréséhez. Ha K > Q, a reakció előrehalad, és a reagenseket termékekké alakítja. Ha K < Q, a reakció fordított irányban megy végbe, és a termékeket reagensekké alakítja. Ha Q = K , akkor a rendszer már egyensúlyban van.
Miért nem befolyásolja az egyensúlyi állandót a koncentráció?
Ahogy a fenti részben részleteztük, egy adott reakció egyensúlyi helyzete nem függ a kiindulási koncentrációktól, így az egyensúlyi állandó értéke valóban állandó. ... Ennek az az oka, hogy az egyensúlyt úgy definiálják, mint egy olyan feltételt, amely abból adódóan, hogy az előre és a fordított reakciók sebessége egyenlő .
Befolyásolja-e a katalizátor az egyensúlyt?
A katalizátorok lehetővé teszik a reakciók gyorsabb lefutását egy alacsonyabb energiájú átmeneti állapoton keresztül. ... Ismétlem, a katalizátorok nem befolyásolják a reakció egyensúlyi állapotát . Katalizátor jelenlétében ugyanolyan mennyiségű reagens és termék lesz egyensúlyban, mint a nem katalizált reakcióban.
Mi a valódi egyensúly?
Az egyensúlyi állapot az, amelyben a reaktánsok és a termékek koncentrációja nem változik. ... Semmi sem állhat távolabb az igazságtól; egyensúlyi állapotban az előre és fordított reakció folytatódik, de azonos sebességgel , így a reaktánsok és termékek nettó koncentrációja zavartalan marad.
Mitől függ az egyensúlyi állandó?
A reakció K eq egyensúlyi állandója a termékek és a reaktánsok egyensúlyi állapotának arányát tükrözi, és így a reakció mértékének mértéke. A K eq függ a hőmérséklettől és a nyomástól , de független a reakció sebességétől és a reaktánsok és termékek kezdeti koncentrációjától.
Mit mond neked egy egyensúlyi állandó?
A K egyensúlyi állandó nagysága azt jelzi, hogy a reakció milyen mértékben megy végbe : Ha K nagy szám, az azt jelenti, hogy a termékek egyensúlyi koncentrációja nagy. ... Ha K kis szám, az azt jelenti, hogy a reaktánsok egyensúlyi koncentrációja nagy.
Mivel egyenlő az egyensúlyi állandó?
Az egyensúlyi állandó egyenlő az előrehaladó reakció sebességi állandójával osztva a fordított reakció sebességi állandójával .
Mi történik, ha egy reakció eléri az egyensúlyi állapotot?
Egyensúlyi állapotban a reaktánsok és a termékek koncentrációja nem változik . De az előre és a fordított reakciók nem szűntek meg – továbbra is zajlanak, és egymással azonos ütemben.
Honnan tudhatja, hogy a semlegesítés befejeződött?
A semlegesítési reakció ekvivalenciapontja az, ha a reakcióban a sav és a bázis is teljesen elfogy, és egyikük sincs feleslegben . Ha egy erős sav semlegesíti a gyenge bázist, a kapott oldat pH-ja 7-nél kisebb lesz.
Valamilyen reakció befejeződik?
Valójában sok reakció nem fejeződik be, hanem inkább megközelít egy egyensúlyi állapotot, amelyben mind a reagensek, mind a termékek jelen vannak. ... Kémiai egyensúlynak nevezzük azt az állapotot, amikor egy zárt rendszerben az összes reagens és termék koncentrációja nem változik az idő múlásával.
Hogyan alkalmazza Le Chatelier elvét?
A le Chatelier-elv így fogalmazható meg: Amikor külső feszültséget alkalmazunk egy dinamikus egyensúlyi állapotú rendszeren, a rendszer eltolja az egyensúlyi helyzetet, hogy a feszültség hatását semmissé tegye. A kémiai rendszerekre a koncentráció, a nyomás vagy a hőmérséklet megváltoztatásával lehet stresszt alkalmazni.
Melyek Le Chatelier 11. osztályának elvei?
Le Chatelier elve kimondja, hogy ha egy egyensúlyi reakcióban olyan paraméterek változnak, mint a hőmérséklet , a nyomás vagy a reagensek és a termékek koncentrációja, akkor a reakcióegyensúly olyan irányba tolódik el, amelyben a változást ellensúlyozzák.
Mi történik, ha eltávolítunk egy terméket az egyensúlyi rendszerből?
Ha szorzatot adunk hozzá, akkor az egyensúly balra megy el, a szorzattól távol. Ha eltávolítjuk a terméket, az egyensúly helyreáll, termék keletkezik . Ha eltávolítjuk a reagenst, az egyensúly balra megy el, így reagens keletkezik.
Egy nyitott rendszer elérheti az egyensúlyt?
Egyensúly csak zárt rendszerben érhető el, ahol a reakciót lezárt edényben hajtják végre, és a reaktánsok vagy termékek egyike sem vész el. ... Nyitott rendszerben termékek (vagy reagensek) elvesznek, ezért az egyensúly nem állítható fel .
Az előre vagy fordított reakció gyorsabb egyensúlyi állapotban?
Ha a reagensek koncentrációja túl nagy ahhoz, hogy a reakció egyensúlyba kerüljön, az előrehaladó reakció sebessége gyorsabb lesz, mint a fordított reakcióé , és a reaktánsok egy része termékké alakul, amíg az egyensúly be nem áll.