Az axiális kötések hosszabbak, mint az egyenlítői?
Pontszám: 4,8/5 ( 74 szavazat )Az axiális kötés kötéshossza nagyobb, mint az ekvatoriális kötés hossza, hogy minimalizálja a kötéspár – kötéspár taszítását az axiális és az ekvatoriális kötések között.
Az egyenlítői vagy axiális kötések hosszabbak?
A PF5 tengelyirányú kötései hosszabbak, mint az egyenlítői helyzeteké. Az egyik magyarázat az, hogy mivel az axiális kötések nagyobb taszítást tapasztalnak, mint az egyenlítői kötések, és ez hosszabb kötésekhez vezet. Egy másik magyarázat az, hogy a p/d hibridek axiális kötései, míg az ekvatoriális kötések s/p hibridek.
Az axiális kötések hosszabbak, mint az egyenlítői oktaéderben?
Emiatt a tengelyirányú és egyenlítői helyzetben lévő azonos ligandumokhoz fűződő kötések hossza nem lesz azonos (ahogy ez a négy, hat és nyolc azonos ligandumhoz való kötések esetében a tetraéderes, oktaéderes és négyzetes antiprizma elrendezésben szükségszerűen megtörténik. ), de az axiális kötések hosszabbak lesznek, mint a ...
Miért hosszabbak az axiális kötések, mint az ekvatoriális kötések a PF5-ben?
A PF 5 -nek három tengelyirányú és két ekvatoriális kötése van. Az axiális kötések nagyobb taszítást tapasztalnak a 90 o -os kötési szög miatt mindkét oldalról az egyenlítői helyzetben jelen lévő F-atommal), és ez hosszú kötésekhez vezet . tehát az axiális kötések hosszabbak, mint az egyenlítői kötések.
Miért hosszabbak az axiális kötések?
Az egyenlítői kötések nagyobb taszítása miatt az axiális kötések hosszabbak, mint az egyenlítői kötések . ... Tehát az axiális kötések közelebb vannak az egyenlítői kötésekhez, és ez nagyobb taszítást okoz, ami a kötés hosszának megnyúlását eredményezi.
Miért hosszabbak a PCl5 axiális kötései az ekvatoriális kötéseknél / Miért nem egyenlők a PCl5 összes kötése
Melyik faj kötéshossza hosszabb?
Általában a két atom közötti kötés hossza megközelítőleg a két atom kovalens sugarának összege. A kötés hosszát pikométerben adják meg. Ezért a kötés hossza a következő sorrendben növekszik: hármas kötés < kettős kötés < egyszeres kötés .
Miért van az axiális kötéseknek kevesebb karaktere?
Tehát az axiális kötések lineáris geometriát vesznek fel, és pd hibridizációval rendelkeznek, míg az ekvatoriális kötések trigonális síkgeometriát feltételeznek sp2 hibridizációval. Tudjuk, hogy több az s karakter, nagyobb lesz az elektronegativitás, és a kötések közelebb húzódnak a központi atomhoz, így rövidebb a kötéshosszuk.
Miért nem egyenlő a PCl5 ekvatoriális és axiális kötéshossza?
Az axiális kötések nagyobb taszítást szenvednek el az egyenlítői kötéspároktól, ezért az axiális kötések valamivel hosszabbak lesznek, mint az ekvatoriális kötések. Emiatt az axiális kötés gyengül, így a PCl5 reaktívabbá válik .
Mi az axiális kötés hossza?
Az öt azonos ligandummal rendelkező molekulák esetében az axiális kötések hossza általában hosszabb, mivel a ligandum atomja nem tud olyan közelről megközelíteni a központi atomot. Például a PF 5 -ben az axiális P−F kötés hossza 158 pm , az egyenlítői pedig 152 pm, a PCl 5 -ben pedig az axiális és 202 pm.
Honnan tudod, hogy axiális vagy egyenlítői?
Az axiális kötések fel-le váltakoznak, és „függőlegesen” láthatók. Az egyenlítői csoportok megközelítőleg vízszintesek, de valójában ettől némileg eltorzulnak (kissé felfelé vagy enyhén lefelé), így az axiális csoportból bezárt szög valamivel nagyobb, mint derékszög -- tükrözve a közös 109,5 o -os kötésszöget.
Miért gyengébbek az axiális kötések a PCl5-ben?
A PCl 5 szerkezete trigonális bipiramis, amelyben három klóratom van a háromszög sarkainál, míg két klóratom tengelyirányú. Az axiális kötés kötéshossza nagyobb, mint az ekvatoriális kötés hossza , hogy minimalizálja a kötéspár – kötéspár taszítását az axiális és az ekvatoriális kötések között.
Mi az egyenlítői és a tengelyirányú helyzet?
A fő különbség az axiális és az ekvatoriális helyzet között az, hogy az axiális kötések függőlegesek, míg az ekvatoriális kötések vízszintesek . Az axiális és ekvatoriális kifejezések fontosak a kémiai kötések tényleges 3D-s helyzetének bemutatásában egy szék konformációjú ciklohexán molekulában.
Mik azok az axiális és ekvatoriális kötések?
A nem gyűrűs atomokhoz kötött szénkötés lehet axiális vagy ekvatoriális. Az axiális kötések azok a kötések, amelyek 90°-os szöget zárnak be a gyűrűsíkkal, míg az ekvatoriális kötések azok a kötések, amelyek csak kis szöget zárnak be a síkkal. ... Az egyenlítői kötvényeket vagy fel- és kihúzzák, vagy le és ki.
Miért hívják trigonális bipiramisnak?
A bipiramis két piramisból (háromdimenziós háromszögből) áll, amelyeknek egy alapja van. A trigonális kifejezés azt mondja nekünk, hogy a teljes alakzat háromoldalú, mint egy háromszög . A két kifejezést összevetve láthatjuk, hogy egy trigonális bipiramis molekula háromoldalú, mindkét oldala bipiramis.
Miért nem egyenlők a P Cl kötések a PCl5-tel?
(i) A PCl 5 molekulában lévő összes P-Cl kötés nem egyenértékű. ... Ebben a szerkezetben a két axiális P-Cl kötés hosszabb és kevésbé stabil, mint a három ekvatoriális P-Cl kötés. Ennek oka az axiális kötésekben tapasztalható nagyobb kötéspár - kötés pár taszítás . Ezért a PCl 5 összes kötése nem egyenértékű.
Melyik a legnagyobb kötési szög?
A megadott vegyületek közül a \[C{l_2}O\] -nak van a legnagyobb kötési szöge, és ez egyenlő \[109,5^\circ \]-val. A klór-monoxid legnagyobb kötési szöge a nagy magányos pár – kötéspár taszítás miatt van. És ez növeli a klór-monoxid kötési szögét.
Mekkora a PCl5 kötési szöge?
Hibridizáció: A PCl5 molekula geometriája trigonális bipiramidális. A kötési szög 90 és 120 fok .
Mi az ekvatoriális és axiális helyzet az sp3d-ben?
Három P-Cl kötés van egy síkban, és 120 -os szöget zár be egymással; ezeket a kötéseket ekvatoriális kötéseknek nevezik. A fennmaradó két P-Cl kötés - az egyik az egyenlítői sík felett, a másik pedig alatta fekszik - 90 -os szöget zár be a síkkal. Ezeket a kötéseket axiális kötéseknek nevezzük.
Miért foglalnak el tengelyirányú pozíciókat az elektronegatív atomok?
Az elektronegatívabb atom a fluor kedvez az axiális helyzetnek , a kettős kötésű oxigénatomok pedig az egyenlítői pozíciókban helyezkednek el. Az ekvatoriális kötések taszítása meghosszabbítja az axiális kötéseket ebben a molekulában.
Mit jelent a hajlított szabály magyarázata?
Bent szabálya az, hogy egy molekulában egy több csoporthoz kötődő központi atom hibridizálódik, így a nagyobb s karakterű pályák elektropozitív csoportok felé irányulnak , míg a nagyobb p karakterű pályák az elektronegatívabb csoportok felé.
Melyik vegyületben van a legrövidebb C-O kötés?
Az adott vegyületek közül a legrövidebb szén-szén kötéshosszúságú vegyület a (c) etin (HCCH) .
Mely kötvények a legrövidebbek?
A hármas kötések a legrövidebb kötések. A kötés hossza a kötés erősségétől függ. Minél nagyobb a kötés erőssége, annál rövidebb lesz a hossza. (azaz) a kötés hossza fordítottan arányos a kötés erősségével.
Mi a legrövidebb kötéshossz?
A hidrogént tartalmazó kötések meglehetősen rövidek lehetnek; a legrövidebb kötés, a H–H, mindössze 74 pm . Egy atom kovalens sugarát úgy határozzuk meg, hogy két azonos atom közötti kötéstávolságot felezzük.
Melyik a stabilabb az axiális és az ekvatoriális kötések közül?
Ha egy ciklohexán gyűrűhöz szubsztituenst adunk, a gyűrű átfordulása során létrejövő két lehetséges szék konformáció nem egyformán stabil. A metilciklohexán példájában az a konformáció, ahol a metilcsoport ekvatoriális helyzetben van, 25 o C-on 7,6 kJ/mol-al stabilabb, mint az axiális konformáció.